工業(yè)鐵的冶煉的設(shè)備中是( �。�
A、高爐B、接觸室
C、熔爐D、沸騰爐
考點(diǎn):高爐煉鐵
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:工業(yè)煉鐵在高爐中進(jìn)行,主要原料有:鐵礦石、焦炭和石灰石.
解答: 解:工業(yè)煉鐵在高爐中進(jìn)行,主要原料有:鐵礦石、焦炭和石灰石,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查高爐煉鐵的反應(yīng)設(shè)備,難度不大.注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽,下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A、可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3
B、可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3
C、可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
D、物質(zhì)的量相同的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2前者多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,正確的是( �。�
A、工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來(lái)完成的
B、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
C、Na2O和Na2O2組成元素相同,且都能與硫酸溶液反應(yīng)
D、SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( �。�
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
B、2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2
C、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律不正確的是( �。�
A、短周期主族元素的最高正價(jià)等于其所在族序數(shù),而O、F不符合該規(guī)律
B、IA族與VIIA族的元素間形成共價(jià)化合物或離子化合物時(shí),最外層都滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)
C、VIIA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將純水加熱至較高溫度,下列敘述中正確的是( �。�
A、水的離子積變大、呈酸性
B、水的離子積不變、呈中性
C、水的離子積變小、呈堿性
D、水的離子積變大、呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解,分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、HClO2只是還原劑
B、上述反應(yīng)中,ClO2是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中,1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子
D、上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中用濃氨水和CaO作用來(lái)制取并收集干燥的NH3.下列裝置圖(夾持裝置省略)最合理是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2.在20℃時(shí),每100克水溶解Ca(OH)2 0.165g即達(dá)到飽和.求:
(1).在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,經(jīng)充分?jǐn)嚢�,若液體體積仍為500mL,求OH-離子的物質(zhì)的量濃度.
(2).若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L,求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升?

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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