將純水加熱至較高溫度，下列敘述中正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、呈酸性
B、水的離子積不變、呈中性
C、水的離子積變小、呈堿性
D、水的離子積變大、呈中性
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，依此進(jìn)行分析．
解答： 解：水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是（　　）
A、常溫下0.1mol?L-1的HA溶液pH為5
B、常溫下NaA溶液的pH＞7
C、HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA
D、HA溶液能與大理石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H20═Ca（OH）2
B、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、Cl2+2KBr═2KCl+Br2
D、Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵與晶體類型都相同的一組是（　�。�
A、H2S、HCl
B、NaCl、HF
C、SiO2、CO2
D、CCl4、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)鐵的冶煉的設(shè)備中是（　　）
A、高爐B、接觸室
C、熔爐D、沸騰爐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe與HNO3反應(yīng)隨溫度和HNO3的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3作氧化劑時(shí)，恰好把0.2mol Fe氧化，則HNO3可能被還原成（　�。�
A、NH4+
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．降低溫度    B．加催化劑   C．增加壓強(qiáng)   D．增加O2濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子個(gè)數(shù)不超過(guò)5個(gè)的一氯代烷烴，其中不能發(fā)生消去反應(yīng)的一氯代烷烴的數(shù)目是
 
．

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