17．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
B．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

分析 A．銅為活性電極，電極本身放電；
B．惰性電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，陰極是溶液中氫離子放電生成氫氣，溶液中氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱生成紅色沉淀氧化亞銅，乙酸鈉和水；
D．滴加氨水至過(guò)量，得到銀氨溶液；

解答 解：A．用銅電極電解CuSO4溶液，離子方程式：Cu+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++4H++O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．惰性電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，陰極是溶液中氫離子放電生成氫氣，溶液中氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱生成紅色沉淀氧化亞銅，乙酸和水，反應(yīng)離子方程式為：CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正確；
D．滴加氨水至過(guò)量，得到銀氨溶液，離子反應(yīng)為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故答案為：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理、電解產(chǎn)物判斷、物質(zhì)性質(zhì)和離子方程式書(shū)寫(xiě)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來(lái)能源領(lǐng)域發(fā)展的方向．
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向是   極經(jīng)外電路到b極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）連接圖2裝置的電源為（1）問(wèn)中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中b 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽(yáng)極反應(yīng)式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為261 克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①氫氣；②水；③氦氣；④氫氧化鈉；⑤氯化氫；⑥氯化鈉；⑦氯化銨．（填序號(hào)）
（1）屬于共價(jià)化合物的是②⑤．
（2）屬于離子化合物的是④⑥⑦．
（3）不含共價(jià)鍵的是③⑥．
（4）含有離子鍵的是④⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，總反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，它的組成應(yīng)為：正極材料石墨、負(fù)極材料Fe、電解質(zhì)溶液CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
①Na2CO3②NaHCO3      ③HCl     ④NH3•H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）①②④③
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol•L-1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與NaOH的水溶液共熱制備CH3-CH═CH2B．用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC．甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫(xiě)出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具體數(shù)值表示）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表，
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
PH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)代居室空氣污染，主要來(lái)源是化纖地毯、裝飾材料、油漆家俱等釋放出的主要污染物是（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)表述不正確的是（　　）
A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生
B．用強(qiáng)光照射裝滿次氯酸的試管（倒置于水槽中）可收集到兩種氣體
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體

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