Question

9．（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH^-）-c（H₃PO₂）=10^-7mol/L．（用具體數(shù)值表示）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表，

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）①一元中強(qiáng)酸只能電離出一個(gè)氫離子；
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，氫離子濃度c（H⁺）=10^-10mol/L，該溫度下Kw=10^-12，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液PH=7，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到離子濃度關(guān)系；
（2）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大；

解答 解：（1）①一元中強(qiáng)酸只能電離出一個(gè)氫離子，則次磷酸的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，氫離子濃度c（H⁺）=10^-10mol/L，該溫度下K_w=10^-12，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H₃PO₂溶液混合恰好反應(yīng)生成鹽為NaH₂PO₂，混合后溶液PH=7，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₂ ^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（H₂PO₂^-）+c（H₃PO₂）計(jì)算得到離子濃度關(guān)系，c（OH^-）-c（H₃PO₂）=c（H⁺）=10^-7mol/L，
故答案為：10^-7mol/L；
（2）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO₃^2-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C；
故答案為：CO₃^2-；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較等知識(shí)點(diǎn)，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較的方法．