19．下列過程中熵增大的是（　�。�
A．氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水B．氯化鈉固體溶于水
C．氧化鐵變成Fe2O3D．水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

分析 屬于熵增大反應(yīng)，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量比生成物多，當(dāng)固體→液體→氣體時，熵增加，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水，氣體變?yōu)橐后w，熵減小，故A錯誤；
B．氯化鈉固體溶于水，固體→液溶，熵增大，故B正確；
C．氧化鐵變成Fe2O3，氣體減小，熵減小，故C錯誤；
D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵減小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查焓變與熵變，側(cè)重于熵變的理解和判斷，題目難度不大，注意把握熵變與物質(zhì)的聚集狀態(tài)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是（　　）
A．食醋中乙酸含量為3～5g/100mLB．與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C．可用分液法分離乙酸和水D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）如圖1，可看作醇類的是BCD（填序號）；可看作酚類的是ABC（填序號）．

（2）運(yùn)動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖2．回答下列問題．
①它的化學(xué)式為C20H24O3．
②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類．
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖3：則A的名稱為1，2-二溴乙烷；請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中，所含鐵元素的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003 mol/（L•min）；該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①②④．（填序號）
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等            ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向
逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣通人一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值16
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣為32mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時，NH3的物質(zhì)的量8
（3）原混合氣體的總物質(zhì)的量與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）5：4
（4）達(dá)平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積百分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時，CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，
b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kb=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②d點(diǎn)時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．增塑劑是一種增加塑料材料的柔軟性和可塑性的添加劑，增塑劑于人體健康有害，DBP是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，寫出其中的含氧官能團(tuán)醛基．
（3）寫出B和E反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式：．
（4）B的同分異構(gòu)體有很多，同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體都有哪些？、．
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)                ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對位．

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同步練習(xí)冊答案