9．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食醋中乙酸含量為3～5g/100mLB．與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C．可用分液法分離乙酸和水D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

分析 A．國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
C．分液法是用來(lái)分離相互不溶 液體；
D．乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律解答．

解答 解：A．國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH與HCOOCH3，分子式都是C2H4O2，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．乙酸與水相互溶解，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，寫出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6，檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的試劑是銀氨試劑或新制氫氧化銅．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供能量最多的是油脂．
③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+變?yōu)镕e2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
④阿司匹林（）與氫氧化鈉反應(yīng)可制得可溶性阿司匹林，療效更好．寫出阿司匹林與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）3膠體．
（3）怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體粒子帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）3膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有2種，現(xiàn)對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定：
（1）若為，（請(qǐng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）則紅外光譜中應(yīng)該有4個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有2個(gè)峰．
（2）若為，（請(qǐng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）則紅外光譜中應(yīng)該有3個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有2個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有②③④（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)              ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)．
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質(zhì)量3.84 g
（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列過(guò)程中熵增大的是（　　）
A．氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水B．氯化鈉固體溶于水
C．氧化鐵變成Fe2O3D．水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

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