3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同
B．非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高
C．同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨元素核電荷數(shù)的遞增而逐漸降低
D．同主族非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

分析 A．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-、Ar、K+；
B．非金屬的穩(wěn)定性與其沸點(diǎn)沒(méi)有必然關(guān)系；
C．同主族元素形成的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，金屬單質(zhì)隨元素核電荷數(shù)的遞增而逐漸降低，非金屬單質(zhì)逐漸升高；
D．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越弱．

解答 解：A．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-、Ar、K+，若互為同位素原子時(shí)化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，但其沸點(diǎn)不一定高，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨元素核電荷數(shù)的遞增不一定逐漸降低，如非金屬元素單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D．同主族非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性取決于非金屬性強(qiáng)弱，隨核電荷數(shù)的增加非金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（　�。�
A．HClB．HeC．SiD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（　�。�
A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α（CO2）]隨時(shí)間（t）的變化曲線．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．m點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
B．活化能：過(guò)程Ⅱ＞過(guò)程I
C．n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50
D．過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　�。�
A．c1：c2=3：1
B．平衡時(shí)．Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1 的取值范圍為 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)奇妙的速率變化，開始時(shí)二者的反應(yīng)速率非常慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率卻逐漸明顯加快．對(duì)于上述變化的原因，課外活動(dòng)小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)記錄如下：
根據(jù)圖分析，溫度不是（填“是”或“不是”）影響該反應(yīng)速率的主要因素，理由是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（1）在兩只試管中分別盛有等量稀硝酸，再分別放入大小、形狀均完全相同且等質(zhì)量的純銅片．向其中一只試管中加入少量Cu（NO3）晶體，發(fā)現(xiàn)兩只試管中的現(xiàn)象基本相同．該實(shí)驗(yàn)表明，Cu2+的濃度不是（填“是”或“不是”）影響該反應(yīng)速率的主要因素．
（3）查閱文獻(xiàn)，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人為首先被還原為NO2…硝酸通過(guò)NO2獲得還原劑的電子生成NO2-，反應(yīng)便被加速…“NO2-或NO2都是該反應(yīng)的催化劑．
①為證明NO2-也是該反應(yīng)的催化劑，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在銅與稀硝酸的反應(yīng) 體系中加入少量KNO2晶體，觀察反應(yīng)速率的變化．但乙同學(xué)指出，即使觀察到明顯變化也不能表明NO2-反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)指出乙同學(xué)的理由：未排除K+對(duì)該反應(yīng)有無(wú)催化作用．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NO2，是該反應(yīng)的催化劑：在規(guī)格相同的試管A、B 中均加入等體積等濃度的稀硝酸，再分別加入質(zhì)量完全相同的銅片和銅粉．向B試管中通入NO2氣體，發(fā)現(xiàn)B試管中的反應(yīng)速率明顯比A試管的反應(yīng)速率快．該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，請(qǐng)指出改進(jìn)措施：兩支試管中均使用質(zhì)量相同的銅粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Z＞X
B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W＞Z
C．最高正價(jià)：W＞X＞Y＞Z
D．W、X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列符合元素周期律的是（　�。�
A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3D．還原性：S2-＜Cl-

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