Question

11．某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t₂～t₃速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應，故氫氣量減少．

Answer 1

分析 （1）純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，速率加快，后期c（H⁺）起主導作用，隨著反應進行c（H⁺）降低，反應速率減慢；
（2）鋅片與FeCl₃反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少．

解答 解：（1）開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t₁～t₂速率加快；后期c（H⁺）起主導作用，隨著反應進行c（H⁺）降低，t₂～t₃反應速率減慢，
故答案為：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢；
（2）鋅片與FeCl₃反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少，生成氫氣量減少，
故答案為：Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應，故氫氣量減少．

點評 本題考查探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，側重考查學生對知識的遷移運用，涉及外界條件對反應速率的影響，本題難度中等．