8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是( 。
A.決定反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度
B.在金厲鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.在可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

分析 A.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì);
B.根據(jù)增加純液體的量,濃度不變,速率也不變;
C.在可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物;
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

解答 解:A.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),反應(yīng)物的濃度是影響因素,故A錯(cuò)誤;
B.增加純液體的量,濃度不變,速率也不變,所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;
C.在可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到百分之百,故C正確;
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和限度,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識即可完成,需要注意的是增加純液體的量,濃度不變,速率也不變.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w140mL,則該烴的分子式為( 。
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C3H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.天然產(chǎn)物水有關(guān)解的敘述不正確的是( 。
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D.l.8 g818O2分子與1.8 g818O3分子中含有的中子數(shù)不相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( 。
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D.水結(jié)成冰體積膨脹

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是( 。
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B.組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有必須和非必須之分
C.乙醇和乙酸都是廚房中常用的調(diào)味品
D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5n,水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖1:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(填計(jì)算結(jié)果).
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1<300℃(填“>”、“<”或“=”).
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示.溫度高于900℃時(shí),
NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí),平衡向左移動.
(4)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物,如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O,科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)成氨氣--氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是:負(fù)極 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體,溶液變紅.
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(3)若X、Y都是惰性電極,a是1mol•L-1鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)開始10min后,鹽酸濃度為0.6mol•L-1,則反應(yīng)開始至10min,HCl的反應(yīng)速率v(HCl)=0.04 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C.將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案