8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度
B．在金厲鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

分析 A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)；
B．根據(jù)增加純液體的量，濃度不變，速率也不變；
C．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

解答 解：A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，反應(yīng)物的濃度是影響因素，故A錯(cuò)誤；
B．增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到百分之百，故C正確；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，需要注意的是增加純液體的量，濃度不變，速率也不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，則該烴的分子式為（　　）
A．C5H12B．C4H10C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．天然產(chǎn)物水有關(guān)解的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．l.8 g818O2分子與1.8 g818O3分子中含有的中子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有必須和非必須之分
C．乙醇和乙酸都是廚房中常用的調(diào)味品
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，
NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是1mol•L-1鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)開始10min后，鹽酸濃度為0.6mol•L-1，則反應(yīng)開始至10min，HCl的反應(yīng)速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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