下列水解反應的化學方程式錯誤的是（　�。�
A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)鹽的水解實質(zhì)：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程來書寫，注意水解是少量的用可逆號，當發(fā)生雙水解時，如果水解完全用等號．
解答： 解：A．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，用可逆號，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．亞硫氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，水解離子方程式為：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故B正確；
C．醋酸根為弱酸根離子，水解生成醋酸和氫氧根離子，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C正確；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解徹底用等號，離子方程式為：A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了離子水解方程式的書寫，明確水解的規(guī)律及離子水解方程式書寫的方法是解題關鍵，注意雙水解徹底的用等號，標沉淀、氣體符號．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D、1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 
．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學式分別填在下表中的相應位置．
物質(zhì)
類別		酸堿鹽氧化物
化學式
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關系，C和D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結構簡式是
 
；
（3）同時符合下列條件的同分異構體有
 
種；
①與A互為同分異構體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構體中有一種有機物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應，寫出此反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08mol，放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C、無法計算原混合物的質(zhì)量a
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+□
 
+□
 

乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅱ用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是
 
．
（4）進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則下列說法正確的是（　�。�
A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
B、單質(zhì)A性質(zhì)穩(wěn)定
C、A元素的最高價氧化物的水化物是一種強堿
D、A有多種氧化物，但均不與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖
 
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
 
，化合物ABC的結構式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
 
；D3中心原子雜化方式
 
；
FD42-微粒中的鍵角
 
；FD3分子的立體構型
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、AlCl3=Al3++Cl3-
C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-

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