5．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸
B．在氨水中加入無水醋酸，溶液的導(dǎo)電能力基本不變
C．在氫氧化鋇的稀溶液中，c（OH-）=2c（Ba2+）
D．在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43-）

分析 A、導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度有關(guān)；
B、在氨水中加入無水醋酸，會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，溶液的導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度有關(guān)；
C、氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量是鋇離子物質(zhì)的量的2倍；
D、磷酸屬于弱酸，不能完全電離．

解答 解：A、導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度有關(guān)，鹽酸的導(dǎo)電能力不一定一定大于醋酸，故A錯誤；
B、在氨水中加入無水醋酸，會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強電解質(zhì)，此過程溶液的導(dǎo)電能力會增加，故B錯誤；
C、在氫氧化鋇的稀溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量是鋇離子物質(zhì)的量的2倍，即c（OH-）=2c（Ba2+），故C正確；
D、磷酸屬于弱酸，不能完全電離，稀溶液中，c（H+）≠3c（PO43-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強弱的判斷、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．（1）實驗室中制備溴酸鹽過程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
I.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強的是BrO3-．
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人過量的KBrO3其氧化產(chǎn)物為KClO3、Br2，還原產(chǎn)物為Br2．
③將12mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和10mL0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表中橫線上的內(nèi)容．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+個數(shù)小于0.5NA
C．標(biāo)準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol單質(zhì)硅和二氧化硅中含有的共價鍵數(shù)目都是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是（　　）
A．沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烯＜戊烷
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．含碳量：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硼有兩種天然同位素${\;}_5^{10}$B和${\;}_5^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中${\;}_5^{10}$B的物質(zhì)的量分數(shù)的判斷正確的是（　�。�
A．10%B．20%C．50%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　�。�
A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

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