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1．用下圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（　�。�
ab實驗現(xiàn)象結論
A銅絲稀硝酸c中收集到大量無色氣體稀硝酸與銅反應生成NO2
B木條18.4mol/L濃硫酸木條變黑濃硫酸具有酸性
C鐵釘飽和食鹽水部分水進入導管鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鋁片濃硝酸無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮能與水反應生成一氧化氮；
B．木條變黑，說明濃硫酸具有脫水性；
C．食鹽能夠加快鐵釘?shù)匿P蝕，因此鐵生銹會消耗氧氣；
D．鈍化現(xiàn)象是濃硝酸強氧化性的表現(xiàn)．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮能與裝置中的空氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能與水反應生成一氧化氮，故A錯誤；
B．將木條伸進18.4mol/L的濃硫酸，木條變黑，說明濃硫酸具有脫水性而不是酸性，故B錯誤；
C．食鹽能夠加快鐵釘?shù)匿P蝕，因此鐵生銹會消耗氧氣，使試管內(nèi)的氣壓變小，因此大氣壓會把水壓入導管，故C正確；
D．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面形成氧化物薄膜阻止反應進行，鋁與濃硝酸反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備與性質(zhì)，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為羧基和醛基．寫出A+B→C的化學反應方程式：．
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）寫出符合下列條件的F的任意兩種同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基任意2種．
（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2→H2O催化劑，△ CH3CH2OH→CH4COOH稀硫酸，△ CH3COOC2H5．
CH3COOH→PCl3△ClCH2COOH→NaOH/H2O△HOCH2COONaHCl→HOCH2COOH→O2/Cu△OHC-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．喝不含雜質(zhì)的純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康
B．維生素C具有較強還原性，熟吃新鮮蔬菜維生素C損失小
C．波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病蟲害
D．亞硝酸鈉具有強還原性而使肉類長時間保持鮮紅，可在肉制食品中宜多加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實驗II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）
RCH2COOH→PCl3△
R-ONa+Cl-R′△→R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能團名稱為羧基
（2）要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質(zhì)不能達到目的是cd
a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
（3）反應②的反應類型為取代反應．③的化學方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A→反應試劑反應條件B…→反應試劑反應條件目標產(chǎn)物）

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13．下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-通電_H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成．第②步反應的化學方程式為Na2SO4+CaCO3+4C 高溫_ Na2CO3+CaS+4CO↑．
（2）
①原鹽水中含少量Mg2和Ca2，結合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑時Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化學式）
②步驟 II保持在30-35℃進行，反應的化學方程式為NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應能發(fā)生的原因是常溫下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四種物質(zhì)中，NaHCO3溶解度最�。摴に囍醒h(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是D   （填正確答案標號）．
A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸騰爐   E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na隨廢液排出．我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω（NaHCO3）=84（m1−m2）31m1（ m1是樣品質(zhì)量，m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量）（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關做法在日常生活中可行的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學式相同，兩者互為同分異構體
B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應，是由于其結構中有碳碳雙鍵
C．紫外線殺菌是在紫外線條件下，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析殺死細菌
D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應放出氫氣

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