Question

13．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
• B． 硫化鈉溶液呈堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． 氯水具有漂白性：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．硫離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式需要分步書寫；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．

解答 解：A．鐵粉溶于氯化鐵溶液生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A正確；
B．硫化鈉溶液呈堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有次氯酸，則氯水具有漂白性，次氯酸小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣，正確的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．