Question

【題目】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，已知25℃時，CO32－第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 時，溶液的pH=______。

（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應(yīng)為______________________________，請解釋臭雞蛋氣味形成的原因（用離子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作為標(biāo)準液測定物質(zhì)的組成。

I.取3.92 g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗標(biāo)準液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則：

①步驟II 所用指示劑的名稱為____________；判斷達到滴定終點的操作和現(xiàn)象___________________。

②該鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。

（5）常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖，其中三條線代表的是A2－、H2A和HA－濃度變化的曲線，根據(jù)圖示，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系：__________________________________。溶液顯_______性。

Answer 1

【答案】 9 Ag2S +2e- = 2Ag + S2- 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 0.0987 3 淀粉溶液 滴入最后一滴標(biāo)準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 Fe5O7 Na+>HA->A2->H2A 酸性

【解析】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，已知25℃時，CO32－第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶1 時，由Kh=2×10-4mol/L，可以求出mol/L，所以mol/L，溶液的pH=9。

（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應(yīng)為Ag2S +2e- = 2Ag + S2-，臭雞蛋氣味形成的原因是Al3+ 和S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成有臭雞蛋氣味的硫化氫，離子方程式為2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑。

（3）①由圖可知，pH＝11時，c(S2-)＝1.3mol/L。由物料守恒可得c(H2S)＋c(HS－)+ c(S2-)＝0.10mol·L－1，所以溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1-1.3mol/L =0.0987mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)Mn2＋開始沉淀時，c(S2-)=mol/L，由圖像中的信息可知，此時溶液pH＝3。

（4）①步驟II 所用指示劑是淀粉溶液；判斷達到滴定終點的操作和現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

②由題意可知，3.92 g某鐵的氧化物溶于足量稀硫酸后，生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入KI后，Fe3+把I-氧化為I2，然后再加入Na2S2O3標(biāo)準溶液把I2還原為I-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移得到關(guān)系式2 Fe3+~ I2~2S2O32，所以10.00 mL所得溶液中n(Fe3+)=n(S2O32)= 20.00 0.2000 mol L-1=0.004000mol，則100.0 mL溶液中n(Fe3+)=0.04000mol，因此，3.92 g某鐵的氧化物中n(Fe2O3)=0.02000mol，n(FeO)= ，n(Fe2O3):n(FeO)=2:1，所以該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。

（5）由圖像可知，I、II、III三條線分別代表的是H2A 、HA－和A2－濃度變化的曲線，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，H2A與NaOH恰好反應(yīng)生成NaHA。由圖像可知，NaHA溶液中c(A2)->c(H2A)，說明的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，因此，Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系是Na+>HA->A2->H2A。