【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質(zhì)是

A.都是無(wú)色透明的溶液

B.分散質(zhì)粒子都可通過(guò)濾紙

C.加入鹽酸后都無(wú)明顯現(xiàn)象

D.都有丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．膠體不一定是無(wú)色透明的，如氫氧化鐵膠體是紅褐色透明的膠體，溶液都是透明的但不一定無(wú)色，如銅鹽溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故B正確；

C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，鹽酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液無(wú)此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式________________________，還可使用雙氧水代替硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）加氨水過(guò)程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值___________。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.800 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常溫下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類(lèi)型分別是

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱(chēng)純堿，已知25℃時(shí)，CO32－第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 時(shí)，溶液的pH=______。

（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過(guò)一段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應(yīng)為______________________________，請(qǐng)解釋臭雞蛋氣味形成的原因（用離子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝11時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作為標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定物質(zhì)的組成。

I.取3.92 g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則：

①步驟II 所用指示劑的名稱(chēng)為____________；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象___________________。

②該鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。

（5）常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖，其中三條線代表的是A2－、H2A和HA－濃度變化的曲線，根據(jù)圖示，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系：__________________________________。溶液顯_______性。

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