12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

分析 A．Cu2+為藍色；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀、水；
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．能使酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．OH-、HCO3-、Ba2+結(jié)合生成沉淀、水，不能共存，故B不選；
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不選；
D．能使酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．二氧化錳是常見的化學(xué)物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為K1=K22×K3．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽極電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減小（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫出該電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對分子質(zhì)量是63 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O來表示的是（　　）
A．氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鎂和稀稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
 顯色時間（s）16080402010
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此實驗，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
③由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變，每升高100C，反應(yīng)速率大增大2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團的名稱是羧基，高分子化合物E的名稱是聚乙烯；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B．人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C．維生素C具有較強的還原能力，容易被還原
D．維生素的作用是維持細胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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同步練習(xí)冊答案