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10．導致大氣污染有很多非金屬元素及其化合物，如硫，氮，碳的氧化物及破壞臭氧層的氯等，下列有關氧、硫、碳、氮、氯等非金屬元素的各項比較，正確的是（　　）
A．在常見的化合物中，最高價態(tài)從低至高的順序是：C＜N＜O=S＜Cl
B．原子序數從小到大是：C＜N＜O＜S＜Cl
C．排在元素周期表中所屬的主族序數從大至小的是：Cl＞O＞S＞N＞C
D．原子的最外層電子數由多至少的順序是：Cl＞O=S＞N＞C

分析 A．在元素周期表中，元素最高價與其族序數相等，但O、F元素除外；
B．這幾種元素氧、硫、碳、氮、氯的原子序數依次是8、16、6、7、17；
C．主族元素最外層電子數與其族序數相等；
D．主族元素最外層電子數與其族序數相等．

解答 解：A．在元素周期表中，元素最高價與其族序數相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故A錯誤；
B．這幾種元素氧、硫、碳、氮、氯的原子序數依次是8、16、6、7、17，所以原子序數從小到大是：C＜N＜O＜S＜Cl，故B正確；
C．主族元素最外層電子數與其族序數相等，氧、硫、碳、氮、氯的族序數分別是VIA、VIA、IVA、VA、VIIA，所以排在元素周期表中所屬的主族序數從大至小的是：Cl＞O=S＞N＞C；
D．主族元素最外層電子數與其族序數相等，原子的最外層電子數由多至少的順序是：Cl＞O=S＞N＞C，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查非金屬元素原子結構及元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，易錯選項是A，注意O、F元素沒有最高正化合價．

練習冊系列答案
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4．能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質使水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1時又一定能發(fā)生反應的離子組是（　　）
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C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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寫出該同分異構體的結構簡式：．

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5．室溫下，將pH=1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以體積比1：1混合．所得溶液的pH=2，25.00mL上述NaOH溶液與10.00mL pH=3的某一元弱酸HA溶液恰好完全反應．據此計算：
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（2）該一元弱酸HA的物質的量濃度為0.2mol/L，電離度為0.5%；
（3）該溫度在，HA的電離常數為5×10-6．

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15．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Fe與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同質量的下列物質分別與過量的金屬鈉作用時，放出氫氣的質量最大的是（　�。�
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結構簡式．或
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體．寫出該兩步反應所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑、溴、光照
（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．
A的結構簡式為．
由上述反應可推知，由A生成對溴苯乙烯的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結構簡式．（CH3）2C=C（CH3）2
設計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的（或實驗能達到預期目的）有（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）項

Ⅰ.仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性（止水夾已關）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下Ⅲ.進行銅與濃硝酸反應的實驗Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1項

B．2項

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