Question

4．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　�。�

• A． Fe²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
• B． Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₃^2-
• C． Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D． Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 離子能大量共存于同一溶液中，說(shuō)明離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，使水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能是堿性，離子能能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明離子組中含有能與OH^-或H⁺反應(yīng)的離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，但是亞鐵離子與氫氧根離子、硫氰根離子與氫離子反應(yīng)；
B．亞硫酸根離子與銅離子、鈣離子反應(yīng)；
C．四種可知中不反應(yīng)，且加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后一定與碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后也不反應(yīng)．

解答 解：加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，該電解質(zhì)可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液中存在大量氫OH^-或H⁺，
A．Fe²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-之間不反應(yīng)，加入該強(qiáng)電解質(zhì)后，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，SCN^-與氫離子反應(yīng)，滿(mǎn)足題意，故A正確；
B．Ca²⁺、Cu²⁺都與SO₃^2-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，加入該強(qiáng)電解質(zhì)后，HCO₃^-既能夠與氫離子，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，符號(hào)條件，故C正確；
D．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，該強(qiáng)電解質(zhì)若為強(qiáng)酸溶液，Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-都不與氫離子反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．