【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)

A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 水銀

【答案】D

【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答。

A．不銹鋼含有鐵、鎳、鉻等金屬，屬于合金，A不符合題意；

B．青銅是銅錫合金，B不符合題意；

C．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要元素的一類合金，C不符合題意；

D．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，不屬于合金，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： ． 其在周期表中的位置為第周期族．
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有極性鍵的是 ， 只含有離子鍵的是 ， 既含有極性鍵又含有離子鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，99 ml 0.1 mol／L鹽酸和101 ml 0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和（忽略混合后溶液的體積變化），則混合后溶液的pH值為（ ）

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。

（2）已知①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式按要求書寫正確的是( )

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓

B. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH

C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D. 明礬凈水是因?yàn)楫a(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=16mL時(shí)，則V2為（ ）

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題：

已知反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測(cè)得在不同溫度下，平衡常數(shù) K 值如下：

溫度／℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）寫出 K 的表達(dá)式__________________。

（2）反應(yīng)中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。

（4）700 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))。

A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑

（5）700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中 CO 的濃度，該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

C. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率W大

D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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