A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC,與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl).已知:.mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).請?zhí)羁眨?br />(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱:
(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量,試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式
MB<MA<MC(或者MC>MA>MB
MB<MA<MC(或者MC>MA>MB

(3)A的正確選擇有
2
2
種,其化學式為:
Li2CO3、MgCO3
Li2CO3、MgCO3

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次是
MgCO3,BeCO3,Na2CO3
MgCO3,BeCO3,Na2CO3
,mB:mC=1:
1.05
1.05
.(保留2位小數(shù))
分析:(1)根據(jù)短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素來回答;
(2)根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)的方程式系數(shù)以及各自消耗的鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合題干信息來分析;
(3)根據(jù)題意尋找符合條件的A的相對分子量的范圍來確定A;
(4)根據(jù)C為ⅠA族元素的碳酸鹽,可直接確定C,A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,用假設(shè)法來確定A.
解答:解:(1)短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽:碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂,故答案為:碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂;
(2)根據(jù)mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl) 可得:MA=2mA/nA(HCl)=2[mB+mC]/[nB(HCl)+nC(HCl)]=M(BC)
注意:M(BC)指B、C的相對分子質(zhì)量的平均值,根據(jù)平均值的特點可得,M(BC)一定介于B、C的相對分子質(zhì)量之間,所以MB<MA<MC或者MC>MA>MB
(3)碳酸鈹?shù)南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為69、碳酸鋰的相對分子質(zhì)量為74、碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106,介于B、C的相對分子質(zhì)量之間的A分兩種情況:A為Li2CO3 或者MgCO3,故答案為:2、Li2CO3、MgCO3
(4)A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A為MgCO3、B為BeCO3、C為Na2CO3,假設(shè)MgCO3為1mol,因為nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl),所以B為BeCO3、C為Na2CO3共1mol
又mA=mB+mC mB:mC=1:x,所以84=(1+x)mB      
mB
69
+
mBx
106
=1    解方程組得x=1.05
故mB:mC=1:1.05,答案為:1.05
點評:本題考查了學生對基礎(chǔ)知識的整合能力,是一道高考題,難度較大.
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A、B、C是短周期的三種相鄰元素.A、B同主族,B、C同周期;這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38,最外層電子數(shù)之和為16.
(1)則它們的元素符號分別為A
N
N
,B
P
P
,C
S
S

(2)A元素在周期表中的位置,第
周期,第
ⅤA
ⅤA
 族,A單質(zhì)的電子式為

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A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為m、m、m,與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n(HCl)、n(HCl)、n(HCl)。

已知:m=m+m?

n(HCl)=n (HCl)+n (HCl)。?

請?zhí)羁眨?

(1)寫出短周期ⅠA與ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱:                        。?

(2)若以M、M和M分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量,試寫出M、M和M三者的相互關(guān)系式                            。?

(3)A的正確選擇有        種,其化學式為:                         。?

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次是       ,m∶m=1∶        (保留2位小數(shù))。?

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(1)寫化學式:A       B               
(2)寫電子式:C         乙      
(3)寫化學反應(yīng)方程式:
A+甲→B+乙                       

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