Question

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為m、m、m，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n(HCl)、n(HCl）、n(HCl)。

已知：m=m+m?

n(HCl)=n (HCl)+n (HCl)。?

請?zhí)羁眨?

（1）寫出短周期ⅠA與ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：                        。?

（2）若以M、M和M分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出M、M和M三者的相互關(guān)系式                        　　　　。?

（3）A的正確選擇有        種，其化學(xué)式為：                         。?

（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是　　　　　　　，m∶m=1∶        （保留2位小數(shù)）。?

Answer 1

解析：短周期即為1、2、3周期，其中ⅠA族有H、Li、Na，ⅡA族有Be、Mg，H不可形成碳酸鹽。?

（2）R₂CO₃+2HCl2RCl+H₂O+CO₂↑?

RCO₃+2HClRCl₂+H₂O+CO₂↑?

有n=n(HCl)?

n=n(HCl)?

n=n(HCl)?

又n(HCl)=n (HCl)+n(HCl)?

則n=n+n?

又?m=nM?

?

將m=m+m代入可推導(dǎo)出，M處于M和M之間。??

（3）A為相對原子質(zhì)量處于中間的物質(zhì)，BeCO₃相對原子質(zhì)量最小，Na₂CO₃的相對原子質(zhì)量最大，所以A可以為Li₂CO₃，也可為MgCO₃。?

（4）當(dāng)A、B為ⅡA族碳酸鹽，則A為MgCO₃、B為BeCO₃,所以C為Na₂CO₃。?

設(shè)n=1 mol?

則有n+n=1 mol

69 g·mol^-1?n_b+106 g·mol^-1? n_c=84 g?

得n_b=2237 mol　n_c=1537 mol?

m∶m=mol×69 g·mol^-1∶×106 g·mol^-1=1∶1.05

答案：(1)碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂?

（2）（或M＞M＞M；M＞M＞M及其他合理答案)?

（3）2　Li₂CO₃、MgCO₃?

（4）MgCO₃、BeCO₃、Na₂CO₃　1.05?