【題目】現(xiàn)有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO與

B. 與

C. 與

D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2

E. 與

F．戊烯與環(huán)戊烷

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是__________和 __________(寫名稱)。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。

【答案】BE AF 醛基 羰基 酚 醇

【解析】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)亞甲基原子團(tuán)的一系列物質(zhì)的互稱；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。據(jù)此判斷。

A.CH3CH2CH2CHO與由結(jié)構(gòu)簡式可知兩者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

B. 與，兩者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)亞甲基，屬于同系物關(guān)系。

C. 與，前者羥基連在苯環(huán)上，屬于酚類，后者羥基連在烴基側(cè)鏈上屬于醇類。

D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2兩者分子式不同，所含官能團(tuán)也不同，前者是炔烴，后者是二烯烴，沒有互稱關(guān)系。

E. 與，兩者所含官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，分子組成上相差2個(gè)亞甲基，屬于同系物關(guān)系。

F．戊烯與環(huán)戊烷，兩者分子式均為C5H10，前者是鏈狀烯烴，后者是環(huán)狀烷烴，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是BE；屬于同分異構(gòu)體的是AF，故答案為：BE；AF。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是醛基和羰基，故答案為：醛基；羰基。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)C中兩種化合物劃分為酚類和醇類，故答案為：酚；醇。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為 0，測得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

則ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

請寫出碳和水蒸氣反應(yīng)，生成 CO和H2的熱化學(xué)方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸，“中和熱”或“反應(yīng)放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關(guān)系圖正確的是（________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價(jià)化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì) ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢氣進(jìn)行脫硝有多種方法。

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物的反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)。

容器

溫度

體積

C(s)

NO(g)

N2(g)

CO2(g)

甲

600℃

V L

1mol

2mol

0

0

乙

600℃

V L

0

0

2mol

2mol

①下列能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器的壓強(qiáng)保持不變 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆

c．混合氣體的密度保持不變 d．NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

②關(guān)于平衡時(shí)的甲、乙兩容器，下列說法一定正確的是_______。

a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙

c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)甲＝φ(N2)乙

（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO)，涉及反應(yīng)如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3；則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3＝_______

（3）利用O3進(jìn)行如下脫硝反應(yīng)：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他條件一定時(shí)，NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下圖甲所示。X表示_______（填“壓強(qiáng)”或“溫度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NOx進(jìn)行脫硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：

①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示：

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

（1）LiCoO2中鈷的化合價(jià)為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學(xué)式）。

（2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。

（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

10.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。

（4）“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(?)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH，在其他條件不變，改變某一條件時(shí)得到如下圖象，下列對應(yīng)圖象敘述不正確的是

A.由圖甲可知，A2為氣體

B.由圖甲可知，ΔH<0

C.由圖乙可知，T=T0 ℃時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖丙可知，t=t0時(shí)，改變的條件可能是增加了B2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個(gè)容器的容積：①＞②＞③

C.在P點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)υ正(CO)＜υ逆(CO)

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