【題目】Ⅰ:二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質(zhì)的能量(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,規(guī)定單質(zhì)的能量為 0,測得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量)如下表所示:
則ΔH=____。
Ⅱ:已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1;②氫氣燃燒的能量變化示意圖:
請(qǐng)寫出碳和水蒸氣反應(yīng),生成 CO和H2的熱化學(xué)方程式:_______
Ⅲ:向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸,“中和熱”或“反應(yīng)放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關(guān)系圖正確的是(________)
【答案】CO2C+O2 -128kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ/mol AB
【解析】
I.(1)在700K條件下,CO2和FeO發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4,過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2,所以整個(gè)反應(yīng)過程中FeO作催化劑,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式;
(2)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量;
II.根據(jù)蓋斯定律,睛已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
III.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量;反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。
(1)在700K條件下,CO2和FeO發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4,過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2,所以整個(gè)反應(yīng)過程中FeO作催化劑,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為CO2C+O2;
(2)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量,則該反應(yīng)的焓變=[52+(-242)×4-(-392)×2-0]kJ/mol=-128kJ/mol;
II.①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1;②根據(jù)圖示可得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=436kJmol+kJ/mol -2(-462)kJ/mol=-240kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律將①-②,整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ/mol;
III.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量,由于水的物質(zhì)的量是1mol,所以中和熱不會(huì)發(fā)生變化,是一個(gè)定值,選項(xiàng)A正確,C錯(cuò)誤;
在容器中含有的NaOH的物質(zhì)的一定,隨著HCl的加入,反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量逐漸增多,反應(yīng)放出的熱量也逐漸增多,當(dāng)NaOH恰好反應(yīng)完全時(shí),放出的熱量達(dá)到最大值,此后再加入鹽酸,不能在反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量也不再發(fā)生變化,則選項(xiàng)B正確、D錯(cuò)誤;
所以合理選項(xiàng)是AB。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是
古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
制造新版人民幣所使用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木、羊毛、蠶絲都屬于天然纖維
為了增強(qiáng)漂白粉的使用效果,在使用漂白粉時(shí)和鹽酸混合使用
天津港爆炸案中對(duì)劇毒的氰化鈉噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的還原性
碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
瑪瑙的主要成分是二氧化硅,陶瓷的主要成分是硅酸鹽
豆?jié){制豆腐、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會(huì)用到膠體的性質(zhì)
“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
A.5個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線,可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線,可推知溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越慢
C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4固體析出
D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線,可推知光照后溶液中Cl2濃度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲、乙分別表示反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是
A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件一定是同比增大 CO2和H2的濃度
B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件一定是加入催化劑
C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度
D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大CO2的濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.將 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.W 點(diǎn)表示溶液中:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng):3X(g)+2Y(g)4Z(s)+2W(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molZ,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:
①(CH3)2CHCH(Cl)CH3:___。
②:___。
(2)羥基的電子式是:___。
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:___。
(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物空間構(gòu)型是___。
(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___種(考慮立體異構(gòu))。
(6)高分子化合物的單體分別是___。
(7)寫出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式:
①2-溴丙烷的水解反應(yīng):___。
②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng):___。
③實(shí)驗(yàn)室制乙烯:___。
④對(duì)苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應(yīng):___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
該反應(yīng)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”),在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1。平衡常數(shù)K=________________(請(qǐng)書寫單位)。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L-1和NO20.03mol·L-1此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。有利于提高反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),不能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是__________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2O4(g),同時(shí)生成2 mol NO2
E.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
F.混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化
(3)在體積都為1 L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g鋅粒,則如圖所示符合客觀事實(shí)的是__________
A. B.
C. D.
(4)25 ℃時(shí),一元弱酸HA溶液Kal=4.3×10-4 ,一元弱酸HB溶液Ka2=5.6×10-4則酸性HA____________HB(填“>”、“<”或“=”)。
(5)常溫下0.001mol·L-1的H2SO4溶液與0.004mol·L-1的NaOH溶液1:1體積比混合,混合后溶液的pH=_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列各化合物:
A.CH3CH2CH2CHO與
B. 與
C. 與
D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2
E. 與
F.戊烯與環(huán)戊烷
(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是__________和 __________(寫名稱)。
(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com