10．將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得N2 2mol、H21.5mol、NH 32mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為0.125mol/（L•s）．

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{v}{△t}}$計(jì)算計(jì)算得到．

解答 解：將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N2   2mol、H2 1.5mol、NH3 2mol．
                          N2 +3H2 ?2NH3
起始量（mol） 1+2     3+1.5       0
變化量（mol）  1           3          2
4s末（mol）      2         1.5         2
則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{v}{△t}}$=$\frac{1mol}{\frac{2L}{4s}}$=0.125mol/（L•s），
故答案為：0.125mol/（L•s）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法知識(shí)，注意公式的記憶和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B．稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上或玻璃器皿中，置于托盤(pán)天平右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列分析不正確的是（　�。�
A．兩次平衡時(shí)，C（g）的濃度相等
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①高分子化合物不溶于任何溶劑 
 ②高分子化合物對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染
③天然高分子材料主要成分都是纖維素
④塑料均有熱塑性
⑤許多合成高分子材料在性能上優(yōu)于天然高分子材料．
A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過(guò)量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
該白色粉末可能為（　�。�
A．BaCl2、Al（NO3）3B．BaCO3、MgCl2C．MgSO4、AlCl3D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于 CH3-C≡C-CH3分子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四個(gè)碳原子不可能在一條直線上B．所有原子在同一平面內(nèi)
C．在同一直線上的原子最多為4個(gè)D．在同一直線上的原子最多為6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列措施中能減慢食品的腐敗，延長(zhǎng)其保質(zhì)期的是（　　）
①降溫冷凍 ②用鹽腌制 ③加熱烘干 ④適當(dāng)?shù)厥褂梅栏瘎?table class="qanwser">A．①②B．④C．①②④D．①②③④

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