關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A．原電池中失去電子的電極為正極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Al2O3可用作耐火材料，用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
B．碳素鋼的熔點(diǎn)比純鐵低、司母戊鼎的主要成分是銅合金
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請按要求填空．
（1）FeCl2溶液（FeC13）除雜試劑鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（2）CO2 （HCl）除雜試劑飽和的NaHCO3溶液；反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）SiO2（Al2O3）除雜試劑鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析錯誤的是( ）

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應(yīng),降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(紅磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），則a和b的關(guān)系是（ ）

A．a(chǎn) > b B． a = b C．a(chǎn) < b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）

A．碘 B．鐵 C．鈣

③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 （填字母）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法： ， 。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量。下列各項(xiàng)中目前未列入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是 （填字母）。

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．PM2.5

E．氯氟烴

②垃圾應(yīng)分類收集。以下物質(zhì)應(yīng)放置于貼有“”標(biāo)志垃圾筒的是 （填字母）。

A．廢電池 B．廢鋁制的易拉罐 C．建筑固棄物、渣土

③pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

④天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 。

⑤對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

C．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)

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