17．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請按要求填空．
（1）FeCl2溶液（FeC13）除雜試劑鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（2）CO2 （HCl）除雜試劑飽和的NaHCO3溶液；反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）SiO2（Al2O3）除雜試劑鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

分析 （1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能．

解答 解：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為鐵，化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：鐵；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，除雜試劑為飽和的NaHCO3溶液，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：飽和的NaHCO3溶液；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，除雜試劑為鹽酸，化學(xué)反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案為：鹽酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L-1，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是
（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不符合圖中漫畫情景的是（　�。�
A．此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)
B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2為銅，則反應(yīng)過程中生成2mol金屬2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是_________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A．原電池中失去電子的電極為正極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-═8OH-下列敘述正確的（　�。�
A．通入CH4的電極為負(fù)極
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池使用一段時間后無需補(bǔ)充KOH
D．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

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