【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0來合成甲醇.
(1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃~270℃時(shí)合成最為有利.為探尋合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______(填字母);從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析,該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是______(填字母).
A.1~1.5B.2.5~3C.3.5~4.5
(2)制甲醇所需要的氫氣,可通過下列反應(yīng)制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H<0,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.回答下列問題:
①該溫度下,若起始時(shí)c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得CO的濃度為1mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
②若降低溫度,該反應(yīng)的K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______(用“>”、“<”或“=”表示);
②變化的熱量數(shù)值Q中,Q1與Q2的和是______(填具體數(shù)值).
【答案】 X B > 增大 P甲=P乙<P丙 填2P甲=2P乙>P丙 也可 90.8
【解析】(1)工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖.合成甲醇是放熱反應(yīng),溫度越低轉(zhuǎn)化率越大,結(jié)合圖象可知,230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是 X,從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析,該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍應(yīng)是CO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí),則合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是2.5~3,如再增大比例,因此時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,而導(dǎo)致浪費(fèi)氫氣,故答案為:X;B;
(2) ①H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)
起始: 3 2 0 0
轉(zhuǎn)化: 1 1 1 1
一段時(shí)間后: 2 1 1 1
Qc=1×1/2×1=0.5<1,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;
②因正反應(yīng)放熱,則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,故答案為:增大;
(3)①甲容器反應(yīng)物投入1molCO.2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1mol CH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡,則達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器壓強(qiáng)相等,丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2,濃度加倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),故答案為:P甲=P乙<P丙;
②由于正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率和逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率之和為100%,則Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于1molCO、2molH2完全轉(zhuǎn)化成1mol CH3OH的能量,即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ;丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2,由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),溫度、容積相同的情況下,反應(yīng)物濃度增大一倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積減少方向移動(dòng),即正向移動(dòng),因此,c3>2c1,Q3>2Q1;故答案為:90.8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子
B. HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C. 鹽酸是電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì)
D. 鹽酸屬于無氧酸,H2SO4溶液屬于含氧酸
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【題目】在預(yù)防新冠肺炎中,化學(xué)消毒劑發(fā)揮了重要作用,以下不是利用氧化性來消毒的是
A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是
A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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【題目】某晶體中含有非極性共價(jià)鍵,關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是
A.可能是化合物B.不可能是離子晶體
C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔沸點(diǎn)
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【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__________
(2)已知在400℃時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的K=0.5,則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正_____v(N2)逆(填:>、<、=、不能確定);欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加,
可采取的正確措施是____________(填序號(hào))
A. 縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | …… |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | …… |
請(qǐng)完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH _______0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號(hào))。
A. 3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.A和B的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是 ( )
A. 鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3
C. 氨水中加入少量H2O D. 鹽酸中加入少量AgNO3
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )
A.NO 0.001 molL﹣1
B.H2O 0.002 molL﹣1
C.NH3 0.002 molL﹣1
D.O2 0.0025 molL﹣1
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