【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是
A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 外電路的電流方向是從a到b
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【題目】在空氣中,有下列反應發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號),D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子;有種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是。
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。
(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,右圖表示其晶胞的1/8(E+未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。
(6)G的二價陽離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)形成配離子:
該配離子中含有的化學鍵類型有。(填字母)
a.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)中C原子的雜化方式為。
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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉,當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質產生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為 。
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【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是
A.放電時,負極的電極反應式:Li-e- = Li+
B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C.該電池不能用水溶液作為電解質
D.放電過程中Li+向負極移動
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,錯誤的是
A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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【題目】研究CO2與CH4反應轉化為CO和H2,對減緩燃料危機、減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質的量濃度均為nmol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是____。
a.CO2的濃度不在發(fā)生變化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d.CO與H2的物質的量比為1:1
②據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______,理由是____。
③在壓強為P4、1100℃的條件下,用n和P4列式計算X電平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓*物質的量分數(shù))。
(3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(NH2COONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該反應在酸性條件下進行得更徹底。25℃時,向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素,則該溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。
(4)控制溶液PH為9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-,CN-被氧化為兩種無污染的氣體,寫出該反應的離子方程式____________。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:___________________ 。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:______________________。
(3)金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式 _____________。請舉一例該反應的用途______________________。
(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是 _____。
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