【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
【答案】(1)73:168;(2)4;25.25
【解析】試題分析:(1)相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1,故其物質(zhì)的量之比為2:1,在乙室中充入NH30.4mol,所以甲室中氣體為0.8mol,甲中氣體的質(zhì)量為24.1g,設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y,根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為:x+y=0.8,36.5x+28y=24.1,解得x=0.2mol,y=0.6mol,所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.6mol=1:3,因此HCl、N2的質(zhì)量之比為0.2mol×36.5g/mol:0.6mol×28g/mol =73:168,故答案為:73:168;
(2)乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol,甲中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,所以反應(yīng)生成NH4Cl固體,剩余NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,剩余的氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.2mol,其活塞b在6處,現(xiàn)在氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,所以活塞b將會(huì)左移至“4”處;體系的平均摩爾質(zhì)量M===25.25g/mol,故答案為:4;25.25g/mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C,則下列說法中正確的是( )
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2 CH3COOH+CaCO3 = 2 CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H++ SO+OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O
D.NaOH溶液與KHCO3溶液混合:OH- + HCO3- = H2O +CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系,叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_________, 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為: _________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
圖1 圖2
(1)CH3COOH的電離方程式是 ;
(2)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”),圖像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑,當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí),滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH﹥7,原因是 (用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是
A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 外電路的電流方向是從a到b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是
A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A、100mL量筒
B、托盤天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、膠頭滴管
G、50mL燒杯
H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有 (填字母)
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是________(填序號(hào))
①在燒杯中攪拌溶液時(shí),有少量液體濺出
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com