Question

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
	B．	元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
	C．	元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
	D．	4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈�＞�?/p>

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答．
解答：	解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S， A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯(cuò)誤； B．乙原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤； C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，則元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故C正確； D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯(cuò)誤； 故選C．
點(diǎn)評：	本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意離子半徑大小的比較方法，先根據(jù)電子層數(shù)判斷，如果電子層數(shù)相同時(shí)再根據(jù)電荷數(shù)判斷，題目難度中等．