甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( 。
| A. | 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) |
| B. | 元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族 |
| C. | 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
| D. | 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/p> |
元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.. | |
專題: | 元素周期律與元素周期表專題. |
分析: | 甲、乙、丙、丁為四種短周期元素,由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知,甲位于第二周期,原子序數(shù):乙>丙,且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,故甲與丁處于同主族,甲與乙、丙處于同一周期,乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰,令甲的原子序數(shù)為x,則乙為x+1、丙為x﹣1,丁為x+8,則x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S,結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答. |
解答: | 解:甲、乙、丙、丁為四種短周期元素,由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知,甲位于第二周期,原子序數(shù):乙>丙,且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,故甲與丁處于同主族,甲與乙、丙處于同一周期,乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰,令甲的原子序數(shù)為x,則乙為x+1、丙為x﹣1,丁為x+8,則x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S, A.同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性大于O元素,所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲,故A錯(cuò)誤; B.乙原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是7,則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族,故B錯(cuò)誤; C.丙為N元素,丁為S元素,硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸,則元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,故C正確; D.電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑為S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣,故D錯(cuò)誤; 故選C. |
點(diǎn)評: | 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意離子半徑大小的比較方法,先根據(jù)電子層數(shù)判斷,如果電子層數(shù)相同時(shí)再根據(jù)電荷數(shù)判斷,題目難度中等. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是( )
A.2NH3+H2SO4(濃)(NH4)2SO4
B.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(2012·安徽聯(lián)考)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆;钊茸髲棧謴(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為( )
A.2:7 B.5:4
C.2:1 D.7:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72 L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子、13.6 g H2S氣體、0.2 mol NH3,按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示):
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積 .
(2)四種氣體的質(zhì)量 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及到下列操作,其中正確的是( )
| A. | 放出碘的苯溶液 | B. | 氧化I﹣ | C. | 將海帶灼燒 | D. | 過濾含I﹣溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨n():n() 變化的關(guān)系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( 。
| A. | NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣) |
| B. | Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
| C. | 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)=c(H+) |
| D. | 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于材料的說法中,正確的是
A.光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料
D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示。
A B
(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。 |
FeCl3溶液顯酸性的原因是 。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式: 。
(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因: 。
寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為 。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;
II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;
III. 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 的① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25 mL,,下列說法正確的是 ( )
A.3種溶液pH的大小順序是 ③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①
D.若升高溫度,則②的pH減小
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