常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨n():n() 變化的關(guān)系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( 。
| A. | NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣) |
| B. | Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
| C. | 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)=c(H+) |
| D. | 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣) |
離子濃度大小的比較.. | |
專題: | 電離平衡與溶液的pH專題. |
分析: | A.根據(jù)表格知,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性; B.根據(jù)表格知,亞硫酸鈉溶液呈堿性,且鹽類水解是微弱的,根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大; C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉,但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉; D.根據(jù)電荷守恒判斷. |
解答: | 解:用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),隨著吸收的增多,溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p> A.由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液,故A錯(cuò)誤; B.Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二級水解,c (HSO3﹣)應(yīng)小于c (OH﹣),故B錯(cuò)誤; C.由表中數(shù)據(jù),當(dāng)c (SO32﹣)=c (HSO3﹣)時(shí),pH=7.2,故當(dāng)吸收液呈中性時(shí),可推出c (SO32﹣)<c (HSO3﹣),故C錯(cuò)誤; D.因c(H+)=c (OH﹣),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c (HSO3﹣)+2c (SO32﹣)成立,故D正確; 故選D. |
點(diǎn)評: | 本題考查離子濃度大小的比較,根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答,難度中等. |
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。
則下列說法不正確的是( )
A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L-1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)美無處不在,如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中X是( 。
| A. | 稀鹽酸 | B. | 稀硫酸 | C. | 硫酸鈉溶液 | D. | 碳酸鈉溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( 。
| A. | 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) |
| B. | 元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族 |
| C. | 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
| D. | 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/p> |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.
已知:SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣98kJ•mol﹣1.
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是 (填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0mol SO3
C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)若以如圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 .
(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是
① 降溫 ② 恒壓通入惰性氣體 ③ 增加N2的濃度 ④ 加壓
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,只表現(xiàn)為熱量的變化
B.煤和石油屬于可再生能源
C.汽車排出大量尾氣中含有CO會(huì)污染大氣
D.要使燃料燃燒只需要大量的氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)平衡后,若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍,則下列敘述正確的是( )
A.平衡向正向移動(dòng) B.新平衡時(shí),v正(A)=v逆(C)
C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D.m+n>p
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com