下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可以用NaOH溶液來(lái)檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+
B、受NH4+檢驗(yàn)方法的啟發(fā)，可以通過(guò)將NO3-轉(zhuǎn)化成NO的方式來(lái)檢驗(yàn)
C、取待測(cè)液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測(cè)液中一定有SO42-
D、取待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則待測(cè)液中一定有大量CO32-
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、依據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鐵生成紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵的白色回答；
B、依據(jù)銨根的驗(yàn)證方法類比回答即可；
C、驗(yàn)證硫酸根的存在，需排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響；
D、碳酸氫根也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A、亞鐵離子與氫氧化鈉生成白色沉淀存在時(shí)間較短，且溶液中存在鐵離子，與氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，看不到白色沉淀的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、把硝酸根轉(zhuǎn)化為NO，NO遇空氣變成紅棕色，故B正確；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫根與鹽酸同樣二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)以及亞鐵離子的性質(zhì)，屬于高頻考題，注意總結(jié)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-數(shù)目與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L的NaCl
B、75mL 1mol/L的FeCl3
C、150mL 3mol/L的KCl
D、75mL 2mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液可能含I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I- 
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32- 
④可能含有I- 
⑤可能含有SO32-．
A、②③④B、②④⑤
C、①②⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2的啟發(fā)，提出過(guò)量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2的觀點(diǎn)．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是
 
；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：（請(qǐng)?jiān)诒砀竦臋M線處填空）
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含
 
（3）已知 Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請(qǐng)把答案寫在橫線上）
 
，該變化過(guò)程的離子方程式為：
 
．
（4）取100mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是
 
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe2+）=0.2moL/L   B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe2+）=0.3moL/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl-）=0.6moL/L   D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3moL/L
（5）在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O-NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl-NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（Ⅳ）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl2褪色能在稀硫酸中水解
（1）甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
 
、
 
．
（2）經(jīng)下列過(guò)程甲可轉(zhuǎn)化為乙：

①，②的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）通過(guò)下列合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）

已知：在圖的下面RCH═CHR′
ⅰO2
ⅱZn/H2O
RCHO+R′CHO；2HCHO
ⅰ濃NaOH
ⅱH+
HCOOH+CH3OH
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②由乙制取D的化學(xué)方程式為
 
．
③寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．化合物是二取代苯
b．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為l：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
④丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D僅能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色；
②取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；
③取少量上述七種溶液分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；
④取少量上述七種溶液分別加入若Na2CO3溶液，只有F能產(chǎn)生CO2氣體
⑤取少量上述七種溶液分別加入滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色
⑥取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成．
試推斷A-G各是什么物質(zhì)？
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、Na在Cl2中燃燒制NaCl
B、氯氣溶于水制鹽酸
C、Cl2與石灰乳作用制漂白粉
D、H2和Cl2混合光照制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.4019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響．用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.83
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
（填“增大”、|減小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響．
（5）要完成該探究，需要用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定
 
．
【醋酸電離的應(yīng)用】
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，則0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH=
 
．

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