合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、Na在Cl2中燃燒制NaCl
B、氯氣溶于水制鹽酸
C、Cl2與石灰乳作用制漂白粉
D、H2和Cl2混合光照制HCl
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．由于鈉的價格高，且氯氣是一種有毒的氣體，很容易造成環(huán)境污染；
B．氯氣與H2反應生成HCl，氯化氫溶于水制鹽酸；
C．氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，其有效成分為次氯酸鈣；
D．氫氣和氯氣充分混合光照，很容易發(fā)生爆炸，危險．
解答： 解：A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應，可能有氣體溢出會污染大氣，第二鈉的價格較高，成本高，第三鈉在氯氣中燃燒放出熱量．故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯誤；
B．氯氣溶于水是可逆反應，而工業(yè)上氯氣與H2反應生成HCl，氯化氫溶于水制鹽酸，故B錯誤；
C．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白精的成分，是一種混合物，其有效成分是次氯酸鈣，故C正確；
D．氫氣和氯氣都是氣體，不要以控制反應，而且，氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險；氯氣有毒易造成大氣污染，不適合工業(yè)上制取氯化氫．故D錯誤．
故選C．
點評：本題是一道基礎(chǔ)題，比較簡單，需要清楚物質(zhì)制取的原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、AgNO3
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（　　）
A、可以用NaOH溶液來檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+
B、受NH4+檢驗方法的啟發(fā)，可以通過將NO3-轉(zhuǎn)化成NO的方式來檢驗
C、取待測液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中一定有SO42-
D、取待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的無色無味氣體，則待測液中一定有大量CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3  Na2CO3  Na2SO4　NaCi　CuSO4．進行如下實驗：（1）溶于水得無色溶液；（2）向溶液中加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有3.36升氯氣（1.01×105Pa、273K）跟鐵反應，經(jīng)以下實驗步驟配置FeCl2溶液．

（1）C和E的名稱分別是
 
和
 
．
（2）a、d的質(zhì)量（克）分別是
 
、
 
．
（3）若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，在空氣中放置一段時間時的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)實驗室中粗鹽的提純，回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液，
正確操作的順序是
 
．
A．①②⑤④③①B．①②⑤④①③C．①②③①④⑤D．①⑤②④①③
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是
 
，所用玻璃儀器是
 
．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為
 
溶液．
（3）判斷加入試劑乙已過量的方法是
 
．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙；
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是
 
．
（2）沉淀丙中一定含有
 
，可能含有
 
．
（3）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
 
；
 
（根據(jù)需要，可不填完，也可補充）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖．
WX
YZ
（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是
 
．
（2）若四種元素中只要一種金屬元素．
①工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
 
．
②某同學為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，設(shè)計如圖實驗．（提示：較強的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸）C試管中反應的化學方程式是
 
．

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