Question

14．原子序數依次增大的前20號元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1．a^-的電子層結構與氦原子相同，b和c的次外層均有8個電子，c^-和d⁺的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性強弱：c＞b
• B． 元素a和其他3種元素均能形成共價化合物
• C． 元素d和其他3種元素均能形成離子化合物
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

Answer 1

分析 a^-的電子層結構與氦原子相同，應為H元素，b和c的次外層均有8個電子，應為第三周期元素，則b為S元素，c為Cl元素，c^-和d⁺的電子層結構相同，可知d為K元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為H，b為S，c為Cl，d為K，則
A．c為Cl，d為K，非金屬性強弱：c＞b，故A正確；
B．H和K形成化合物KH為離子化合物，故B錯誤；
C．d為K，為活潑金屬，和其他3種元素均能形成離子化合物，故C正確；
D．H的最高級正價為+1價，最低負價為-1價，代數和為0，S的最高正價為+6價，最低負價為-2價，代數和為4，Cl的最高級正價為+7價，最低負價為-1價，代數和為6，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法．