Question

14．原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同，b和c的次外層均有8個(gè)電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性強(qiáng)弱：c＞b
• B． 元素a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
• C． 元素d和其他3種元素均能形成離子化合物
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

Answer 1

分析 a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同，應(yīng)為H元素，b和c的次外層均有8個(gè)電子，應(yīng)為第三周期元素，則b為S元素，c為Cl元素，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知d為K元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為H，b為S，c為Cl，d為K，則
A．c為Cl，d為K，非金屬性強(qiáng)弱：c＞b，故A正確；
B．H和K形成化合物KH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．d為K，為活潑金屬，和其他3種元素均能形成離子化合物，故C正確；
D．H的最高級(jí)正價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，代數(shù)和為0，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，代數(shù)和為4，Cl的最高級(jí)正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，代數(shù)和為6，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法．