Question

5．已知0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液顯酸性，且c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），下列措施不能使溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞0的是．（　　）

• A． 加入少量新制氯水
• B． 加入一定量的小蘇打溶液
• C． 加入一定量的氫氧化鋇固體
• D． 加入一定量的Na₂SO₃固體

Answer 1

分析 NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，溶液顯酸性，且c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，使溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞0，應促進HSO₃^-的電離，以此解答該題．

解答 解：A．加入少量新制氯水，可氧化HSO₃^-生成SO₄^2-，溶液酸性增強，可生成二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．小蘇打溶液呈堿性，利于平衡正向移動，可使c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），故B正確；
C．加入一定量的氫氧化鋇固體，可是平衡正向移動，且生成亞硫酸鋇沉淀，發(fā)生Ba（OH）₂+NaHSO₃=BaSO₃↓+NaOH+H₂O，且NaOH再與NaHSO₃反應生成SO₃^2-，可能使c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），故C正確；
D．加入一定量的Na₂SO₃固體，c（SO₃^2-）增大，可使c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及電離平衡的影響因素，題目難度不大．