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15．某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+．該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+

分析 氫氧根離子與氫離子反應、鋇離子與硫酸根離子反應、銀離子與硫酸根離子和氯離子反應，在溶液中不能大量共存，只有鈉離子不與Cl-、SO42-、H+反應，據此進行解答．

解答 解：A．H+、OH-之間反應生成水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl-、SO42-、H+都不與Na+反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Cl-、SO42-與Ag+反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組氣體，在通常情況下能共存，并都能用濃硫酸干燥，也能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3、H2、N2B．H2、N2、O2C．CO2、Cl2、HClD．SO2、O2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現是：溶液由無色變?yōu)樗{色，說明氯單質的氧化性＞碘單質的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=ClO-+Cl?+H2O．
（2）配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a、計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b、稱量氫氧化鈉固體．
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在氧化還原反應CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2中，每有1molCu生成，轉移電子的物質的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉的主要成分為碳酸鈉
B．在飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會產生沉淀
C．與鹽酸反應的激烈程度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，碳酸鈉產生的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+
B．堿性溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．無色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關說法不正確的是（　�。�
A．由上述反應可知，Fe（OH）3的氧化性強于FeO42-
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，3，4-三甲基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判斷裝置的氣密性D．④用于將海帶燃燒成灰

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