X、Y、Z三種短周期元素分別位于不同周期．已知X和Y原子最外層的電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z．回答下列問(wèn)題：
（1）元素符號(hào)：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
．
（2）X2Z的電子式是
 
，Y2Z的電子式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：Z原子次外層只有2個(gè)電子，所以Z是第二周期元素，X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期，則X和Y位于第一、第三周期；
X和Y原子最外層電子數(shù)相同，所以X和Y位于同一主族，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z，則Y為H元素，X為Na元素，Z為O元素，據(jù)此進(jìn)行答題．
解答： 解：Z原子次外層只有2個(gè)電子，所以Z是第二周期元素，X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期，則X和Y位于第一、第三周期，X和Y原子最外層電子數(shù)相同，所以X和Y位于同一主族，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z，則Y為氫元素，X為鈉元素，Z為氧元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X、Y、Z三種元素分別為Na、H、O，故答案為：Na；H；O；
（2）X為Na、Z為O元素，則X2Z為氧化鈉，氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鈉的電子式為：；
Y2Z為水，水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：，故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、氯化鈣
B、鹽酸、燒堿、硫酸銅
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)．為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過(guò)濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.801.603.20
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品
 
（填字母）．
a．不含Na2SO3和Na2SO4b．不含Na2SO3含Na2SO4
c．含Na2SO3不含Na2SO4   d．含Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（a L）在不同取值范圍時(shí)，生成SO2體積（b L，標(biāo)態(tài)）的值．（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y
C、若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ?mol-1
C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素代號(hào)相關(guān)性質(zhì)
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種
電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
XX原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y在第3周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在Y與Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）A的元素符號(hào)為
 
；丁的化學(xué)式為
 
．
（2）寫(xiě)出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來(lái)清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B．
A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A生成C的反應(yīng)：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
；
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：
A生成B：
 
；C生成D：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加熱，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?2.5g，求混合物NaHCO3的質(zhì)量．

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