Question

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ?mol^-1
• C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
• D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

Answer 1

考點：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A、根據(jù)中和熱概念：中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量來判斷；
B、利用燃燒熱進行計算；
C、根據(jù)燃燒熱的概念判斷；
D、根據(jù)中和熱概念：中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量來判斷．

解答： 解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ．mol^-1，故A錯誤；
B、因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0KJ．mol^-1，故B正確；
C、根據(jù)燃燒熱概念，可燃物應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故C錯誤；
D、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成2mol水，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實質(zhì)是判斷的關(guān)鍵，題目難度不大