2.完成下列反應方程式,有機物必須寫結構簡式,并配平,有特殊條件注明條件.
(1)實驗室制備乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)淀粉水解(C6H10O5)n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
(3)對甲基苯酚與溴水反應
(4)環(huán)已二烯與氯氣1,4加成+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$
(5) 乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機物CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥

分析 (1)實驗室制備乙炔利用碳化鈣與水反應生成乙炔、氫氧化鈣;
(2)淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;
(3)對甲基苯酚與濃溴水反應,是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響,鄰位氫原子活潑,易于取代反應;
(4)環(huán)已二烯與氯氣1,4加成,生成3,6-二氯環(huán)己烯;
(5)乳酸分子中含有羥基和羧基,能夠發(fā)生分子內脫水生成;
(6)甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸發(fā)生取代反應生成TNT.

解答 解:(1)實驗室制備乙炔,利用碳化鈣與水反應生成乙炔、氫氧化鈣,反應為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,化學方程式為:(C6H10O5)n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6,
故答案為:(C6H10O5)n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6;
(3)對甲基苯酚與濃溴水反應,是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響,鄰位氫原子活潑,易于取代,反應的化學方程式為,

故答案為:
(4)環(huán)已二烯與氯氣1,4加成,生成3,6-二氯環(huán)己烯,反應方程式為:+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$,
故答案為:+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$;
(5)乳酸[CH3CH(OH)COOH]含有羥基和羧基兩種官能團,所以乳酸能夠在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物,反應的化學反應方程式為:CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,
故答案為:CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(6)甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸反應生成TNT,反應的化學方程式為,
故答案為:

點評 本題考查了有機反應方程式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見有機反應方程式的書寫方法,明確反應原理為解答本題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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12.下列敘述正確的是( 。
A.2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
B.烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成
C.由極性鍵組成的分子,一定是極性分子
D.甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形

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13.表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2
3
4
(1)寫出下列元素的符號:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是Ar
(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,稱為兩性的氫氧化物的是Al(OH)3
(4)在這些元素中,原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K.
(5)在③與④中,化學性質較活潑的是Na,請設計化學實驗加以證明:用鈉、鎂跟水反應的實驗證明:鈉可以跟冷水劇烈反應,放出氫氣,并生成強堿NaOH,鎂跟沸水才反應,放出氫氣,并生成中強堿Mg(OH)2.在⑧與⑫中,化學性質較活潑的是Cl,請設計化學實驗加以證明:用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應的實驗證明:溶液變?yōu)槌壬,發(fā)生的反應為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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10.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是( 。
A.質子數(shù):c>dB.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C.離子的氧化性:X+<W3+D.原子半徑:X<W

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17.0.5molX元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子,0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣,X中質子數(shù)和中子數(shù)相等,Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸
(1)推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

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7.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置,圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定.請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能在導線中電流流動方向為(用a、b表示)b到a
(2)負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O
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14.氫鍵是介于范德華力和化學鍵之間的一種作用力,廣泛存在于許多物質中.氫鍵的通式可表示為X-H…Y,其中X、Y均是非金屬性較強、半徑較小的原子,如F、O、N等;X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子.
(1)用氫鍵的通式分別表示:冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O,氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N,N-H…O.
(2)已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離,電離方程式為:2H2O?H3O++OH-.實驗測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子,其電離方程式是:NH3+NH3?NH4++NH2-,寫出這兩種離子的電子式、

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11.下列4組物質均有一種物質的類別與其它三種不同
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C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四組物質中與其它3種類別不同的物質依次是(填化學式)
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO.

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B.反應過程的離子方程式:2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
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D.在酸性條件下,若有14.4g Cu2O變質,轉移電子0.02mol

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