12．下列敘述正確的是（　�。�
A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成
C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

分析 A．p軌道只有3個(gè)方向不同的軌道Px、Py、Pz，能形成sp2雜化，但軌道能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化雜化；
B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；
C．由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；
D．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，甲烷分子的構(gòu)型不是平面正方形．

解答 解：A．能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp2雜化軌道，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成，故B正確；
C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對稱，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．CH4中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+$\frac{4-4}{2}$=4，為sp3雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是正四面體形，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、分子極性的判斷、雜化等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意并不是任意軌道間都能雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）．
序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈紫紅色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問題和討論．
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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3．下面四種有機(jī)物中在核磁共振氫譜圖有一個(gè)吸收峰是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH

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20．在O2、O3、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl中：
（1）O2和O3互為同素異形體
（2）${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl_互為同位素．
（3）614C和714N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
（4）614C和816O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素．X原子2p能級有兩個(gè)未成對電子，但沒有空軌道．Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)．Z與X同族．P原子的基態(tài)+2價(jià)陽離子的價(jià)電子排布為3d2．Q位于第ⅠB族．根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）X的基態(tài)原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44-，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為Si6O1812-．

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式（配位鍵須注明）．
（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為TiO2，P的配位數(shù)為6．

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為先形成藍(lán)色沉淀，氨水過量時(shí)，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空間構(gòu)型是三角錐形，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是NF3分子中氟原子電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，有吸電子效應(yīng)，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．

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17．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多
D．第16、17列元素都是非金屬元素

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4．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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1．現(xiàn)有下列5種有機(jī)化合物：
A、CH3OH     B、（CH3）3CCH2OH    C、（CH3）3COH   D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH
（1）能消去成烯的是CD．
（2）能氧化成酮的是CD．

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2．完成下列反應(yīng)方程式，有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式，并配平，有特殊條件注明條件．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）淀粉水解（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
（3）對甲基苯酚與溴水反應(yīng)
（4）環(huán)已二烯與氯氣1，4加成+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5） 乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（6）軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥．

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