若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在，可以通過(guò)煮沸使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀．寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：碳酸氫鹽可以受熱分解為碳酸鹽、水以及二氧化碳，碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂的溶解度，沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，據(jù)此回答．
解答： 解：碳酸鹽熱可分解生成碳酸鹽、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg（HCO3）2
  △  
.
 
MgCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂的溶解度，沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑，故答案為：Ca（HCO3）2
  △  
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CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg（HCO3）2
  △  
.
 
MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生碳酸氫鹽和碳酸鹽之間的轉(zhuǎn)化知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只含碳，氫，氧的有機(jī)物，反應(yīng)物，生成物與所需氧氣量之間的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n（m，n，x，y為正整數(shù)）表示此類(lèi)有機(jī)物的分子式．例如CH3OH，C2H5OH，C3H7OH可用通式（CH2）m（H2O）n，表示，通式中的m分別為1，2，3，n均為 1．它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類(lèi)只含C，H，O的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4．按照上述要求，該類(lèi)化合物的通式可表示為
 
（寫(xiě)最簡(jiǎn)化的通式）；寫(xiě)出這類(lèi)化合物相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）若某一類(lèi)有機(jī)物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同條件下，該類(lèi)化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積V1和生成CO2的體積V2必須滿足的條件是
 
．
（3）現(xiàn)有一種有機(jī)物，可用通式（C2O）m（H2O）n表示，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團(tuán)．取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，該化合物的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ，而1g汽油燃燒時(shí)約放熱46kJ．請(qǐng)回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種放出的熱量多？
 
．
（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
①
 
；②
 
；③
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，有關(guān)的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中儀器的下端不能插入液面以下的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)用的溫度計(jì)        
B．制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)                         
C．用水吸收氨氣的導(dǎo)管口    
D．用堿液吸收多余氯氣的導(dǎo)管口
E．制備H2的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗
F．制備Fe（OH ）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是
 
，其物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）曲線B表明，B溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去鐵粉中的少量的鋁粉的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
B、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗鹽酸體積多
C、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
D、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說(shuō)法是（　　）
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量變多
D、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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