Question

1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1g汽油燃燒時約放熱46kJ．請回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種放出的熱量多？

 

．
（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：
①

 

；②

 

；③

 

．
（3）實驗室可用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，有關(guān)的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)題意1kg氫氣燃燒放的熱量和1kg汽油燃燒時放熱進行比較，得出答案；
（2）根據(jù)氫氣的性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物來回答；
（3）實驗室利用“活潑金屬置換酸中的氫”制取氫氣，活潑金屬通常選用反應(yīng)速度適中的鋅粒，酸可使用鹽酸．

解答： 解：（1）根據(jù)題意1molH₂為2g，燃燒時約放熱286kJ，則1gH₂燃燒放熱為：286kJ×

1

2

=1.43×10⁵ kJ＞4.6×10⁴kJ，所以燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的熱量多，
故答案為：等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，氫氣放出的熱量多；
（2）氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點①來源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大；③燃燒后不產(chǎn)生污染，
故答案為：來源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大；燃燒后不產(chǎn)生污染；
（3）用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的原理是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評：本題考查反應(yīng)熱的比較、氫能的優(yōu)點、實驗室制取氫氣的原理，比較基礎(chǔ)，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．