Question

20．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．其中圖2是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na⁺向右側(cè)移動(dòng)，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會(huì)變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 電解原理電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；根據(jù)電解裝置陽(yáng)離子移向陰極，則電極2為陰極，所以電極1為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：電解飽和食鹽水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，則電解方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解裝置中陽(yáng)離子移向陰極，則電極2為陰極，所以電極1為陽(yáng)極，陰極上氫離子失電子生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會(huì)變大，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，則反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；陰；變大；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查電解池中電極的判斷和電極方程式的書寫，注意知識(shí)積累掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．