10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是（　�。�
A．加大鹽酸用量B．減小鹽酸濃度C．粉碎石灰石D．增大體系壓強

分析 根據(jù)影響反應速率的鹽酸，升高溫度、增大固體的接觸面積、增大反應物濃度都可以加快反應速率，以此解答．

解答 解：A．加大鹽酸用量，鹽酸濃度不變，則反應速率不變，故A錯誤；
B．減小鹽酸濃度，反應速率減小，故B錯誤；
C．粉碎石灰石，可以增大接觸面積，增大了反應速率，故C正確；
D．反應在溶液中進行，增大壓強對反應速率基本沒有影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)關系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩靜置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為H2O層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈紫紅色．分液后再用裝置Ⅰ進行分離的方法稱作蒸餾，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有NA或1.204×1024個氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導電的有①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關物質(zhì)結構與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是（　�。�
選項說法1說法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強說法1說法2均正確
BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強熱穩(wěn)定性：HCl＞HI說法1說法2均正確
C原子半徑：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4說法1說法2均錯誤
D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強說法1錯誤說法2正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸、氯氣B．苛性鉀、二氧化硫C．氯化氫、金剛石D．氯化鈉、硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池的負極發(fā)生的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中圖2是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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