Question

【題目】Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：

(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。

Answer 1

【答案】A 堿石灰 除去空氣中的水和二氧化碳 除去空氣中的氧氣 ② Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑

【解析】

制備Ca3N2的流程：裝置①除去空氣中的水和二氧化碳，空氣通過裝置①后主要為氮氣、氧氣的混合氣體；裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應；裝置③N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2；N2+3CaCa3N2，氮化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應，裝置④防止空氣中的水蒸氣進入裝置③中。

(1)Ca3N2的電子式為，只含離子鍵，故答案為：A；

(2)金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生氫氣，鈣能在CO2中燃燒，氮化鈣與水反應生成氨氣，所以需除去空氣中的水和二氧化碳，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以裝置①中的U型管中的物質(zhì)為堿石灰；

(3)裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應，生成四氧化三鐵，所以作用為除去空氣中的氧氣；

(4)實驗開始先使②裝置的反應發(fā)生，排除混合氣體中的氧氣，裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應，實驗結(jié)束，先停止③處的熱源，故應先點燃②處酒精燈，再點燃另一個酒精燈，故答案為：②；

(5)氮化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氨氣，發(fā)生反應的化學方程式Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。