【題目】（1）如圖某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

①1mol該物質(zhì)和溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為__mol；

②該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上的一氯代物有__種；

（2）現(xiàn)有六種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是__；互為同系物的是__。

②A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為__。

③D的一氯代物最多有__種。

【答案】2 10 A和C B和F 碳碳雙鍵；羥基 4

【解析】

(1)①1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，消耗2molBr2；

②該物質(zhì)與足量的H2反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，該分子環(huán)上有10種氫原子，如圖所示，，則其環(huán)上的一氯代物有10種；

(2)①同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，A和C的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；同系物，結(jié)構(gòu)相似，分子相差若干個(gè)CH2，B和F，－OH均與苯環(huán)相連，均為酚類(lèi)，分子式相差3個(gè)CH2，，B和F是同系物；

②A含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和羥基；

③D的分子中的苯環(huán)是對(duì)稱(chēng)的，分子中有4種H原子，因此D的一氯代物有4種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以銅鐵礦(主要成分為CuO和Fe3O4，還含少量SiO2等雜質(zhì))為原料，冶煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

已知：濾渣II的主要成分為Fe(OH)3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如何提高黃銅礦的浸出率___________、___________?(至少答兩種方法)

(2)試劑A為___________，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)試劑B不可能是

A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

(4)溶液II中溶質(zhì)的成分為_______________。

(5)操作X的步驟是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ

B.若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線(xiàn)

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D.圖II中曲線(xiàn)b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ca3N2是重要的化學(xué)試劑，易潮解、被氧化，實(shí)驗(yàn)室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為____________。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃____________處酒精燈，再點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。

(5)寫(xiě)出Ca3N2潮解時(shí)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結(jié)論是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線(xiàn)是____________(填序號(hào)).

②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：

i、V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________.

ii、當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號(hào)).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))，其pH值為______(填數(shù)值)；pH最大的是______(填編號(hào)).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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