Question

在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（　�。�

• A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度
• B、所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、所得溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）
• D、所得溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，結(jié)合溶液中的電荷守恒降低該題．

解答： 解：A、鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液的pH=7，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、若只有氯化銨，依據(jù)物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），但銨根還有氨水電離出來的，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解和溶液中的電荷守恒和物料守恒，注意物料守恒中離子的來源分析，題目難度中等．