乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.以乙烯為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示.請(qǐng)回答下列問題.

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,電子式
 

(2)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是
 

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

(5)以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

(6)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
(填序號(hào)).
a.CH3CH3       b.CH3CHCl2     c.CH3CH2Br.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:乙烯可以和水加成生成乙醇,乙醇可以被氧化為乙醛,乙醛易被氧化為乙酸;乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯.
(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,根據(jù)碳原子與氫原子成鍵情況書寫電子式;
(2)A是乙醇,含有官能團(tuán)羥基;
(3)反應(yīng)②為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng);
(4)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化反應(yīng);
(5)乙烯分子含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)①生成聚乙烯;
(6)乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上,雙鍵變?yōu)閱捂I.
解答: 解:乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH生成A,則A是乙醇,乙醇和氧氣在銅或銀作催化劑作用下催化反應(yīng)生成B,2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O,則B是乙醛,乙醛被氧氣氧化2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH,乙烯分子含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)為:,生成聚乙烯,D為聚乙烯;

(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,分子中碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),故電子式為,
故答案為:CH2=CH2;
(2)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH生成A,則A是乙醇,含有官能團(tuán)羥基,
故答案為:羥基;
(3)反應(yīng)②為在一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,
故答案為:加成反應(yīng);
(4)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇被氧氣氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O;
(5)乙烯分子含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)①為:,生成聚乙烯,
故答案為:;
(6)乙烯和氫氣加成生成乙烷,和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷,CH3CHCl2無法通過加成反應(yīng)制得,故答案為:ac.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成,主要考查乙烯的化學(xué)性質(zhì),涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意乙烯可以可以加聚,可以和水加成生成乙醇,乙醇可以被氧化為乙醛,乙醛易被氧化為乙酸是解答關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,將等體積的鹽酸和氨水混和后,所得溶液的pH=7,則下列說法正確的是( 。
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度
B、所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-
C、所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-
D、所得溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多,經(jīng)測(cè)試,該化合物具有如下性質(zhì):
①1mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol H2  
②x與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物  
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng).
根據(jù)上述信息,下列對(duì)X的結(jié)構(gòu)的判斷正確的是( 。
A、X分子中肯定有碳碳雙鍵
B、X分子中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)-COOR官能團(tuán)
C、X分子中可能有三個(gè)羧基
D、X分子中可能有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大,U、Z在元素周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大,W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.
(1)請(qǐng)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(2)W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為8:2:4:1的化合物,該化合物的化學(xué)式為
 

(4)Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)寫出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
 

(6)寫出Z、V形成的原子個(gè)最比為1:1的化合物的電子式
 

(7)指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序:
 
.(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè).B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為第三周期的第IIA族金屬元素.D的M層上有7個(gè)電子.
(1)填元素符號(hào):A
 
,B、
 
,C
 
,D
 

(2)A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是:
 

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、E為家庭中常見有機(jī)化合物,A與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成B,D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E是一種常見的高分子材料.根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為:
 
;
 

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是
 

A.汽油   B.煤油   C.柴油   D.重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
;屬于氧化反應(yīng)的是
 
.(填序號(hào))
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:
反應(yīng)①
 
;
反應(yīng)④
 

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.作為家庭中常見的物質(zhì)E,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也給我們?cè)斐闪谁h(huán)境污染,這種環(huán)境污染是指:
 

(6)用A、B制備物質(zhì)C時(shí),除去C中含有的雜質(zhì)選擇的試劑及操作分別為
 
 
;若用184g A和120g B反應(yīng)生成了106gC,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),在G→H的反應(yīng)中,有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色.試回答下列問題:
(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F
 
、H
 
、B
 

(2)寫出A→E+D的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度,通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.具體操作是:稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定.
(1)錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑,由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH,為準(zhǔn)確起見,滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4~5之間,則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選
 
,當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?div id="jjzlo5m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色變成
 
色且
 
時(shí),即表示達(dá)滴定終點(diǎn).
(2)若所稱取的Na2CO3不純,測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確.現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol?L-1,用不純的Na2CO3標(biāo)定測(cè)得鹽酸為c2mol?L-1,在下述情況下,c1,c2的關(guān)系是:(空填>、<或=)
①當(dāng)Na2CO3中含有NaCl時(shí),cl
 
c2
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí),cl
 
c2;
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O時(shí),cl
 
c2

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