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【題目】有資料報道,前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了毒油。所謂毒油,是指混有汽油的食用油,不能食用。下列有關說法正確的是( �。�

A.汽油是純凈物,有固定的熔、沸點

B.汽油只能由石油分餾得到

C.可用分液的方法分離汽油和食用油的混合物

D.汽油中烴分子內所含碳原子數(shù)為511

【答案】D

【解析】

A.汽油是混合物,沒有固定的沸點,選項A錯誤;

B.重油裂化也能得到汽油,選項B錯誤;

C.食用油與汽油能互溶靜置后不分層,選項C錯誤;

D.汽油外觀為透明液體,汽油中含碳原子數(shù)為511的脂肪烴和環(huán)烴類,并含少量芳香烴和硫化物,為混合物,選項D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 由圖可知,單斜硫轉化為正交硫的反應為吸熱反應

B. 正交硫比單斜硫性質活潑

C. 相同條件下,等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D. 相同條件下,生成等量的二氧化硫氣體,正交硫放出的熱量多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖,化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中,只涉及共價鍵的斷裂與生成

C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 43

D. 2molN2 與足量水充分反應,能制得氨氣 4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用,放出H2的體積為2.8L(標準狀況下),則這三種金屬的物質的量之和可能為

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為61

D. ③lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料,主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、CuFe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)LiCoO2 Co 元素的化合價為______

(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 H2O2的混合溶液,除因揮發(fā)使其利用率降低外,還有的缺點是_____。

(3)步驟②中,不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______,理由是______。

(4)步驟④中,過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

(5)步驟⑤中,Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習化學的一種重要思想,下列關于物質的分類組合正確的是( )

分類組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

鹽酸

Na2CO3

K2CO3

CO2

CaO

B

硝酸

Ca(OH)2

NaHSO4

MgO

CO

C

硫酸

燒堿

NaHCO3

P2O5

Na2O

D

H2CO3

Na2CO3

CaCO3

SO2

CuO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學方程式是________。

氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:________

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2的物質的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應式:________。

用化學用語簡述NH4+去除的原理:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時轉化率為50%

B. 50s X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

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