【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

【答案】D

【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可知,100s時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)c(X2O5)=2mol/L,則:

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)

起始濃度(mol/L):4 0 0

變化濃度(mol/L):2 4 1

平衡濃度(mol/L):2 4 1

T溫度下平衡常數(shù)K===64(mol/L)3,100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,故A正確;B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L,50s內(nèi)X2O5分解速率==0.03mol/(L·s),故B正確;C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若溫度T1>T2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,則K1>K2,故C正確;D.恒容條件下,隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有資料報(bào)道,前幾年我國(guó)部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了毒油。所謂毒油,是指混有汽油的食用油,不能食用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.汽油是純凈物,有固定的熔、沸點(diǎn)

B.汽油只能由石油分餾得到

C.可用分液的方法分離汽油和食用油的混合物

D.汽油中烴分子內(nèi)所含碳原子數(shù)為511

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說(shuō)法不正確的是

A. X、YZ中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B. 物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì)

C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D. X、YZ中均含有一種常見(jiàn)金屬元素,則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )

A.吸收氨氣并防倒吸

B.用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

C.分離溴苯和苯的混合物

D. 驗(yàn)證HCl的溶解性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了防止金屬氧化,宋老師想了很多辦法,她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜,可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )

①鐵 ②鈉 ③鋁 ④鎂

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2,兩個(gè)電極均為惰性電極,c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A. a 為電源的正極

B. 工作時(shí),OH向左室遷移

C. 右室電極反應(yīng)為:C2H5OHH2O4eCH3COO5H+

D. 生成 H2 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不屬于金屬通性的是

A.易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B.有良好的延展性

C.溶沸點(diǎn)低D.有金屬光澤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClOCN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。回答下列問(wèn)題:

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)乙中生成的氣體除N2CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是_____________________,丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________,裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。

(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低,簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),蜂膠已成為保健品的寵兒,其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。通過(guò)下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。

已知:A的核磁共振氫譜(1HNMR)顯示,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團(tuán)名稱為_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________

(4)反應(yīng)類型:B―→C______________。

(5)A―→B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(6)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):________________。

a.屬于酯類

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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